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18．下列說法中不正確的是（　　）
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．化學能與其他形式的能相互轉化的途徑是化學反應
C．乙醇分子與水分子之間不僅存在范德華力還存在氫鍵
D．微粒半徑K+＜Cl?＜S2?

分析 A．中和熱是指稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應，生成1mol水放出的熱量；
B．化學能能轉化為其他形式的能；
C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵；
D．核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越小，半徑越大．

解答 解：A.1mol硫酸含2mol氫離子和足量強堿反應生成2mol水，因此放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；
B．化學能能通過化學反應轉化為其他形式的能，故B正確；
C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C正確；
D．由于原子序數(shù)S＜Cl＜K，故微粒半徑：K+＜Cl?＜S2?，故D正確，故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及氫鍵和微粒半徑的比較，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力和化學科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3-、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖所示實驗：

下列判斷正確的是（　　）
A．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
B．HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D．溶液中一定存在大量CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如圖1方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗，該儀器使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
（2）反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用熱空氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保；溴中不含氯氣，所得溴更純凈．
（4）設計圖2裝置的實驗目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④__________．
請回答：
設計步驟③的實驗目的是排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾，證明b中Cl2已充分反應．
步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4 NA
C．標準狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA
D．Cu和足量的濃硫酸反應產生4.48 L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．放熱反應不一定不需要加熱，但吸熱反應一定需要加熱
B．中和反應都是放熱反應
C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量低
D．C與CO2反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A．反應進行到5 s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
B．反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/（L•s）
C．反應進行到1 s時，v（A）=v（B）
D．該反應的化學方程式為6A+2D?3B+4C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在4.4～7.5范圍內．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列氣體溶于水后，不發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．CO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表達方式或說法正確的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：B．某R元素原子的電子排布圖：
C．p-p π鍵電子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：

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