【題目】實(shí)驗(yàn)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

Ⅰ．海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑)：

（1）實(shí)驗(yàn)操作①的名稱：___________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③提取碘的過程中，不能選用的溶劑是________。

A．苯 B．酒精 C．四氯化碳

（4）從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實(shí)驗(yàn)過程中，要用到多種實(shí)驗(yàn)儀器。已知實(shí)驗(yàn)室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_________________、_________________、__________________。

Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問題

（1）寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式________________

（2）濾液中的溶質(zhì)有_____________________（寫化學(xué)式），若要制得純凈的NaCl，應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_________________ 。

（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是___________________________。

【答案】過濾 將I- 轉(zhuǎn)化為I2 B 分液漏斗 漏斗 無石棉網(wǎng) 溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì) 水流方向上進(jìn)下出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaCl、 Na2CO3 鹽酸 混合物A

【解析】

Ⅰ．（1）將海藻灰的懸濁液進(jìn)行過濾后得到含有碘離子的溶液，實(shí)驗(yàn)操作①的名稱：過濾；綜上所述，本題答案是：過濾。

（2）碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，需要加入氧化劑，因此實(shí)驗(yàn)步驟②中加適量Cl2的目的是將I- 轉(zhuǎn)化為I2 ；綜上所述，本題答案是：將I- 轉(zhuǎn)化為I2 。

（3）提取碘的過程中為萃取,萃取劑選擇原則:①和原溶液中的溶劑互不相溶; ②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；
A.苯與水互不相溶,碘在苯中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中,故A選；
B.酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘, 故B選；

C.四氯化碳與水互不相溶,碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中,故C不選；
因此，本題正確答案是:B。
（4）將海藻變?yōu)楹Ｔ寤?/span>，需要進(jìn)行灼燒，用到的儀器有：坩堝、坩堝鉗、石棉網(wǎng)等；將海藻灰的懸濁液進(jìn)行過濾，需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗；將碘進(jìn)行萃取和分液，需要儀器有：玻璃棒、、玻璃棒、分液漏斗；綜合上述分析，從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實(shí)驗(yàn)過程中，尚缺少的玻璃儀器是：分液漏斗，漏斗；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，漏斗。

（5）)燒杯受熱要墊石棉網(wǎng),增大受熱面積；冷凝水是上進(jìn)下出,冷凝水的方向錯(cuò)誤,應(yīng)為下進(jìn)上出；溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平；綜上所述，本題答案是：無石棉網(wǎng)， 溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)，水流方向上進(jìn)下出。
Ⅱ．(1)B物質(zhì)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的，且不溶于水,由復(fù)分解反應(yīng)可以知道B為碳酸鈣,反應(yīng)的方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；綜上所述，本題答案是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。

(2) 將此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl,經(jīng)分析含雜質(zhì),原因是前面加入的碳酸鈉過量, 沒有除去,所以濾液中含有NaCl和Na2CO3溶質(zhì)；若要制得純凈的NaCl，就需要除去碳酸鈉，而又不引入其它雜志，因此應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的鹽酸溶液；綜上所述，本題答案是：NaCl、Na2CO3；鹽酸。

(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和A（混合物）的質(zhì)量；因此，本題正確答案是: 混合物A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)?寫化學(xué)式) ______________________。

（2）①電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是_______________。

（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機(jī)硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。

恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)=2：1混合發(fā)生下列反應(yīng)，下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 b. n(H2)與n(COS)的比值不變

c.CO的體積分?jǐn)?shù)不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時(shí)形成1 mol H-H鍵

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖所示

由圖可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為______，H2S的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.將SO2通入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：___

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)SO2的性質(zhì)描述不正確的是(　　)

A. 無色、有刺激性氣味的氣體 B. 和水反應(yīng)生成硫酸

C. 能使品紅溶液褪色 D. 有還原性，能被氧氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )

A. 原子序數(shù)：b>a>c>dB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A

C. 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用作醫(yī)療器械和炊具等的不銹鋼，是在煉鋼時(shí)加入了(　　)

A.碳　硫

B.硅　錳

C.鎳　鉻

D.硅　鉻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是

A. NaCl溶液是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化

C. Na2OSiO2是硅酸鹽，可溶于水

D. 溴水滴入植物油中褪色說明溴被植物油萃取出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號(hào)，下同)，屬于放熱反應(yīng)的是______。

①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應(yīng) ④酸堿中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號(hào))。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì)：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2

(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號(hào)填空，下同)

(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________．

(3)當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是______________．

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