Question

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當(dāng)?shù)毓�安部門初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO₂O₂＋HbCO，實(shí)驗(yàn)表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的 ，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)______mol·L^－1。
(2)有如下三個(gè)與CO相關(guān)的反應(yīng)：
Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常數(shù)K₁
Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常數(shù)為K₂
H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常數(shù)為K₃
在不同的溫度下K₁、K₂、K₃的數(shù)值如下：

T/℃	K1	K2	K3
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Q(mào)₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式：Q₃＝________。
②K₁、K₂、K₃的關(guān)系式：K₃＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計(jì)算出上表中900 ℃時(shí)，K₃的數(shù)值為_(kāi)_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。可進(jìn)一步推斷反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g)為_(kāi)_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度
C．使用催化劑   D．設(shè)法增加H₂O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體13 g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

Answer 1

(1)1.0×10^－6　(2)①Q(mào)₁－Q₂�、�　1.29　吸�。尽、跙D　(3)7或9

(1)K＝＝＝200，所以c(CO)＝1.0×10^－2 moL·L^－1××＝1.0×10^－6 mol·L^－1。(2)①第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式等于第三個(gè)熱化學(xué)方程式，故Q₃＝Q₁－Q₂；②，K₃＝，故K₃＝，當(dāng)T＝900 ℃時(shí)，K₃＝≈1.29；溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q₃＞0。③該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故改變?nèi)萜黧w積不會(huì)使平衡移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)正確、E項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑不能使平衡移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增加生成物的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。(3)CO₂與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂，由化學(xué)方程式可知當(dāng)有88 g CO₂參加反應(yīng)時(shí)，固體增重為88 g－32 g＝56 g，由實(shí)際增重7 g可知m(CO₂)＝7 g×88 g÷56 g＝11 g，n(CO₂)＝mol。若CO與氧氣反應(yīng)，CO不足，則n(CO)＝n(CO₂)＝mol，m(CO)＝mol×28 g·mol^－1＝7 g。若CO與氧氣反應(yīng)，CO過(guò)量，則n(O₂)＝  mol，故m(CO)＝13 g－  mol×32 g·mol^－1＝9 g。