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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,其中A原子中無中子,A與D同主族.B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍,C與E同主族,D與E同周期,E原子的最外層電子數等于兩個內層電子數之差.回答下列問題:
(1)寫出D元素的名稱:
;比較原子半徑B
C(填“>”或“<”);
(2)由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
;
(3)化合物A2C的電子式為

(4)物質M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到,則M屬于
離子
離子
晶體(填原子、分子或離子);
(5)由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應只生成強酸,其化學方程式為
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
分析:A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,其中A原子中無中子,則A為氫元素;A與D同主族,D的原子序數與氫元素原子序數之差大于2,故D為Na元素;B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍,溶液呈堿性,故B為氮元素;D與E同周期,常用第三周期,E原子的最外層電子數等于兩個內層電子數之差,則E原子最外層電子數為8-2=6,故E為硫元素,C與E同主族,故C為氧元素,據此解答.
解答:解:A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,其中A原子中無中子,則A為氫元素;A與D同主族,D的原子序數與氫元素原子序數之差大于2,故D為Na元素;B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍,溶液呈堿性,故B為氮元素;D與E同周期,常用第三周期,E原子的最外層電子數等于兩個內層電子數之差,則E原子最外層電子數為8-2=6,故E為硫元素,C與E同主族,故C為氧元素,
(1)由上述分析可知,D為鈉元素;同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑N>O,
故答案為:鈉;>;
(2)H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH,屬于離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構成,氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對,故NaOH中存在離子鍵、共價鍵,
故答案為:離子鍵、共價鍵;
(3)H2O分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對,氧原子有2對孤電子對,電子式為,
故答案為:;
(4)物質M由N元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到,則M為硝酸銨,屬于離子晶體,
故答案為:離子;
(5)由H、O形成的化合物和O、S形成的化合物發(fā)生反應只生成強酸,故生成硫酸,應為三氧化硫與水反應,或過氧化氫與二氧化硫反應,化學方程式為:H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
故答案為:H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
點評:本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、晶體類型與化學鍵、元素化合物性質等,難度中等,推斷元素是解題關鍵,注意利用原子序數推斷鈉元素,注意基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為中學化學常見物質,其中A、C為金屬單質,E為非金屬單質,下圖是它們之間的相互轉化關系.請回答:
(1)反應①的基本反應類型是
化合反應
化合反應

(2)C的化學式為
Fe
Fe
;
(3)寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
;
(4)將淺綠色溶液D轉化為黃色溶液的方法是(用離子方程式表示)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化,試寫出該反應的化學方程式:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含一種金屬元素.A和D最外層電子數相同;C與B、E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質量甲<乙).請回答下列問題:
(1)甲的結構式為
H-O-H
H-O-H
;寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
;
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,所產生的氣體可充填氣球,請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
.該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆,易造成安全事故
氫氣易燃易爆,易造成安全事故

(3)檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中,向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
取適量該溶液于潔凈試管中,向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
.已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
(寫離子符號);
(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
;
(5)經檢測,某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物,請設計實驗方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物.
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E為短周期元素,其原子序數依次增大.其中,A元素原子半徑最。籅元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3:2;C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲.A、E同主族,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物.請回答:
(1)寫出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
,C單質的電子式是

(2)常溫下,甲的水溶液pH
7(填“>、<或=”),其原因是(用離子方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)B、D、E組成的化合物丙,其水溶液pH大于7.則丙的組成可能是
Na2CO3
Na2CO3
(填化學式).
(4)A和B組成化合物丁,其相對分子質量為16.將如圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一會兒后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現象.油狀液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
(填化學式).
(5)A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4.制備流程如下:

①寫出步驟(Ⅰ)反應的離子方程式
Fe2++2OH-═Fe(OH)2
Fe2++2OH-═Fe(OH)2

②步驟(Ⅱ)的反應方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,制備時應控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3

③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修3:物質結構與性質】
現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大.請根據下列相關信息,回答問題.
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
區(qū),價電子排布式為
 

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個方向,原子軌道呈
 

形.
(3)畫出C原子的電子排布圖
 

(4)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式
 

(5)DE3中心原子的雜化方式為
 
,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
 

(6)用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質量甲<乙).
請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖
 
;E在周期表中的位置是
 

(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
 
(填具體離子);甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于
 

(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,產生的氣體可充填氣球,該反應的化學方程式為:
 

(4)在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
 
;(填序號)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:
 

(5)經檢測,某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物,請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分:
 

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