如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
,則下列說法中不正確的是( 。
X Y
Z W
分析:X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
,則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10,最外層電子數(shù)為7,故W是Cl元素;由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知,Z為S元素;Y為O元素;X為N元素.
根據(jù)元素所在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷.
解答:解:X為N元素;Y為O元素;Z為S元素;W是Cl元素.
A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,所以非金屬性W>Z,元素的非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z,故A正確;
B、Y為O元素;Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧,在常溫下都是氣體,故B正確;
C、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小,則X>Y,Z>W(wǎng),同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,且原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則W>X,所以原子半徑大小順序為Z>W(wǎng)>X>Y,即原子半徑Z>X>Y,故C錯誤;
D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,所以非金屬性Y>X,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故D正確.
故選:C.
點評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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,則下列說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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,則下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
,則下列說法中不正確的是( 。
A、原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B、Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z
D、Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同),除帶“…”的四種元素外,其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù).
精英家教網(wǎng)
研究這些數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
 
(填序號);
A.原子得到電子所放出的能量               B.原子半徑的大小
C.原子逐個失去電子所吸收的能量           D.原子及形成不同分子的半徑的大小
(2)分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù):
①總體變化趨勢是
 
(填“增大”或“減小”);
②與前后元素相比,由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的
 
族;
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測,鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)
 
Al(1)(填“大于”或“小于”).
(3)分析每個元素的一組數(shù)據(jù):
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例(倍數(shù))特別大,形成“突躍”,由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中
 
的結(jié)論.
②根據(jù)這個規(guī)律,你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第
 
個.

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