在磷酸二氫鈉溶液中，逐滴加入溶液時(shí)，有黃色的沉淀不斷生成；但在磷酸二氫鈉溶液中加入適量的硝酸后，再加溶液，卻無(wú)沉淀生成。說明理由，并寫出有關(guān)的電離方程式和離子方程式。

答案：
解析：

在溶液中，存在以下電離平衡：

　　     ①

　　        ②

　　          ③

　　溶液中存在有少量，加入溶液后，發(fā)生以下反應(yīng)：

　　

當(dāng)黃色沉淀生成后，再電離出并繼續(xù)與反應(yīng)，故不斷產(chǎn)生黃色沉淀.但是由于溶液中[]逐漸增大，抑制了②、③兩平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，沉淀不完全.　

如果先加入，則由于溶液中濃度增大，有利②、③兩個(gè)電離平衡均向左移動(dòng).這時(shí)溶液中的濃度極小，加入溶液后，不能看到有沉淀析出.

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

在磷酸二氫鈉溶液中，逐滴加入溶液時(shí)，有黃色的沉淀不斷生成；但在磷酸二氫鈉溶液中加入適量的硝酸后，再加溶液，卻無(wú)沉淀生成。說明理由，并寫出有關(guān)的電離方程式和離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )

A.在飽和的偏鋁酸鈉溶液中不斷通入CO2：

  2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—

B.在飽和的碳酸鈉溶液中不斷通入CO2

   CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓

C.在磷酸二氫鉀溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液；

    2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3(PO4)2↓ +4H2O

D.在磷酸二氫鈣溶液中加入過量的KOH溶液：

  2H2PO4—+3Ca2++4OH—=Ca3(PO4)2 十4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(   )。

A．氯氣通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

B.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

    FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C.在沸水中滴加飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：

    Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)↓十3H+

D.磷酸二氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：

    3H2PO4—+3Ca2+十6OH—=Ca3(PO4)2↓+  PO43—+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )

A．在飽和的偏鋁酸鈉溶液中不斷通入CO2：

                 2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—

B．在飽和的碳酸鈉溶液中不斷通入CO2

                 CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓

C．在磷酸二氫鉀溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液；

                2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3(PO4)2↓ +4H2O

D．在磷酸二氫鈣溶液中加入過量的KOH溶液：

                2H2PO4—+3Ca2++4OH—=Ca3(PO4)2 十4H2O

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