Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18．A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等； E元素的最外層電子數(shù)與A相同．
（1）寫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

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（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L BA₄中含有電子數(shù)目為：

 

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（3）化合物E₂D與ACD₃反應(yīng)的化學(xué)方程式（需用元素符號(hào)表示）：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；
D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以D為O元素；
B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B是C元素；
A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；
E元素的最外層電子數(shù)與A相同，且原子序數(shù)大于D，所以E是Na元素，
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；
D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以D為O元素；
B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B是C元素；
A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；
E元素的最外層電子數(shù)與A相同，且原子序數(shù)大于D，所以E是Na元素，
（1）C為N元素，其原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH₄的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，每個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子，所以電子總數(shù)為10×0.5mol×N_A/mol=5N_A，故答案為：5N_A；
（3）Na₂O與HNO₃反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O，故答案為：Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握前36號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)，知道常見10電子、18電子分子，題目難度不大．