【題目】下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（ ）

A.半徑：F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B.最高正價(jià)：O>N>C

C.電負(fù)性：O>C>SiD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

【答案】B

【解析】

A. 核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大，因而有F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A項(xiàng)正確；

B. 氧元素?zé)o最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性的大小順序有O>C>Si，C項(xiàng)正確；

D．同周期從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因而有HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A~J的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

請(qǐng)回答下列問題:

(1) E的名稱為________________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

(2)G中含有的官能團(tuán)的名稱為_____________；A→B的反應(yīng)類型為_________________。

(3)H+I→J的化學(xué)方程式為__________________。

(4)K是比E多一個(gè)碳原子的同系物，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：K2C4H6O2，寫出所有含六元環(huán)的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

(5)請(qǐng)寫出以2-丁烯為（）原料合成聚乙二酸乙二酯（）的流程____________________。（無機(jī)試劑及溶劑任選）

流程示例：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。

（5）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A. SO2 B. SO3 C. HI D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計(jì)算填空：

（1）3.01×1023個(gè)CO2分子中含_______ mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_________L，

它與________g H2O含有相同的氧原子數(shù)。

（2）已知某鹽酸的密度為1.2 g·mL－1，，該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，用此鹽酸配制480mL 2mol/L的稀鹽酸，需取用________ mL該鹽酸

（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為________，體積比為________。

（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L某氣體，其質(zhì)量為60g，則其摩爾質(zhì)量為_____。

（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 稀硫酸 B. 硫酸銅溶液 C. 淀粉溶液 D. 酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。

(4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白質(zhì)溶液

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