已知H2 (g)+Br2 (1)= 2HBr(g)；△H= -72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 則表中a為
[     ]
A．404
B．260
C．230
D．200
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為

A．-44.2kJ·mol-1  B．+44.2 kJ·mol-1    C．-330 kJ·mol-1           D．+330 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州一中高二上學期期末聯(lián)考化學（理）試卷（A）（帶解析） 題型：單選題

已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應為吸熱反應
B．H2的能量一定高于HCl
C．反應HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol-1
D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是           kJ。

（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為                                                                     。

（3） 在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①可逆反應的平衡常數(shù)表達式K＝                

②下列說法正確的是             

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇

的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．該反應為放熱反應

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

③在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為                   ；

（4） 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應式為

2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為                              ；

負極的反應式為                                                           。[來

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二上學期期末聯(lián)考化學（理）試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．H2的能量一定高于HCl

C．反應HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol-1

D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應

 

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H為

A、+184.6kJ·mol-1     B、―92.3kJ·mol-1    C、+92.3kJ        D、+92.3 kJ·mol-1

 

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