（1）5.7 g汽油〔主要成分是辛烷（C8H18），相對分子質(zhì)量為114〕完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出275.9 kJ的熱量，汽油的燃燒熱為___________。

（2）由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染，氫氣作為一種清潔能源日益受到各國的重視。許多汽車廠商正努力研究用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)的環(huán)保汽車。

已知：2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）；ΔH=－483.6 kJ·mol－1

H2O（1）====H2O（g）；ΔH=+44 kJ·mol－1

①寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。

②在通常狀況下，若要得到857.4 kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為___________，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________________。

解析：（1）n（C8H18）==0.05 mol，1 mol C8H18

燃燒放熱：1 mol×=5518 kJ，故汽油的燃燒熱為5518 kJ·mol－1。

（2），故該反應(yīng)生成2 mol H2O（l）共放熱：483.6 kJ+44 kJ×2=571.6 kJ，熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6 kJ·mol－1。也可由蓋斯定律（設(shè)兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為a式、b式），依據(jù)：a式－b式×2，即為所求。

②由上式求得的熱化學(xué)方程式知：2 mol H2完全燃燒生成H2O（l）（通常狀況）放熱571.6 kJ，故放出857.4 kJ的熱量，需氫氣n（H2）=×857.4 kJ=3 mol，m（H2）=3 mol×2 g·mol－1=6 g，V（H2）=3 mol×22.4 L·mol－1=67.2 L。

答案：（1）5518 kJ·mol－1

（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=571.6 kJ·mol－1

②6 g  67.2 L


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）CO2是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是
④
④
（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
．
（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．

已知：H2C2O4
 濃硫酸 
.
△
 CO2↑+CO↑+H2O，則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)?!--BA-->
abcf
abcf
；若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，寫出CO2 和C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個(gè)小時(shí)，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來一片質(zhì)疑聲．已知地溝油（生物質(zhì)）的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．

（1）下列有關(guān)說法正確的是
abde
abde

a．生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
e．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
cd
cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2．
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脫硫綜合利用的有關(guān)反應(yīng)為：
C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
鍵能/kJ．mol-1 a b c d e f
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表：
則△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1（用字母式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)5.7 g汽油［主要成分是辛烷(C8H18)，相對分子質(zhì)量為114］完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出275.9 kJ的熱量，汽油的燃燒熱為____________。

(2)由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染，氫氣作為一種清潔的能源日益受到各國的重視。許多汽車廠商正努力研究用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)的環(huán)保汽車。已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1

①寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。

②在通常狀況下，若要得到857.4 kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為____________，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(7分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是_________________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量____________生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_______________________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時(shí)放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_______________________________。
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，

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同步練習(xí)冊答案