Question

【題目】室溫下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相對導電能力隨乙酸滴入的變化曲線如下圖所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列敘述錯誤的是

A.ab段為CH3COOH與NaOH的中和過程

B.b點水的電離程度最大

C.c點3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.d點c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5、Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5可知，在室溫下，兩種弱電解質的電離常數(shù)相同。

A. 由圖中信息可知，ab段溶液的導電能力逐漸減弱至最低，說明在此過程中，溶液中的離子總濃度逐漸減小，只是CH3COOH與NaOH的中和過程，NaOH是強堿，其完全電離，故其先參與中和反應，NH3·H2O是弱堿，其沒有參加反應，因為只要NH3·H2O參加反應就會生成可溶性的強電解質醋酸銨，離子總濃度必然增大，A敘述正確；

B. b點為醋酸鈉和NH3·H2O的混合液，此時NH3·H2O的電離抑制了水的電離，在d點恰好完成所有的中和反應，溶液中只有醋酸鈉和醋酸銨兩種溶質，兩者的水解均促進水的電離，故d點水的電離程度最大，B敘述錯誤；

C.由于起始狀態(tài)時醋酸和氫氧化鈉的物質的量濃度相同，在c點，醋酸的體積是原氫氧化鈉溶液體積的1.5倍，根據(jù)物料守恒可知，3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)，C敘述正確；

D. 在室溫下，兩種弱電解質的電離常數(shù)相同。在d點溶液中只有醋酸鈉和醋酸銨，且兩者物質的量濃度相同。若醋酸根離子的物質的量濃度與銨根離子濃度相同，則溶液呈中性，但是，此時溶液中醋酸根離子的物質的量濃度是銨根離子的2倍，因此，醋酸根離子的水解作用大于銨根離子的水解作用，溶液呈堿性，因此，c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)，D敘述正確。

本題選B。