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將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結論中正確的是
A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1
B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1
C．n值等于1
D．平衡時B的轉化率為50%
B
根據C的反應速率可知，生成C是2mol，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，n＝2，C不正確。反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以A的反應速率是0.15 mol·L－1·s－1，A不正確。消耗B是1mol，剩余B是4mol，其濃度是1mol/L，B的轉化率是20％，選項B正確，D不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1mol N2和3mol H2，后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)      ΔH = -92.2kJ?mol—1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是
A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1
B．10秒內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L—1·s—1
C．達平衡后，分離出少量NH3,v正增大
D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）某氣體的分解反應在的容器中進行，8分鐘消耗反應物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內消耗反應物10g。在這兩種情況下，平均反應速率之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（   ）
A．0.3 mol·L-1·s-1B．0.4 mol·L-1·s-1
C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（      ）
A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1B．v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D．v(W)=0.05mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
B．增大濃度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（  ）。
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
C．在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比
D．化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是
A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01摩/升·秒
B．在2秒時體系內壓強為開始時壓強的1.1倍
C．在平衡體系內含N2O40.25摩
D．平衡時， N2O4的轉化率為40%

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