能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、環(huán)己烷 D．苯、甲苯

 

D

【解析】

試題分析：高錳酸鉀具有氧化性，兩種物質(zhì)中有一種能與高錳酸鉀反應(yīng)的可用高錳酸鉀鑒別。A、乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能使酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、苯、己烷都不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、己烷和環(huán)己烷都不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、苯和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，甲苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使溶液褪色，可鑒別，故D正確，故選D。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

B．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為3a NA /14

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌

C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中MnO2是還原劑

B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)

C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是

A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說(shuō)法正確的是

 

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L 

1.0L 

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

 

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。汽車(chē)尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

 

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）丙容器中，若要通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達(dá)到，則降溫后的平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12 分) X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。X原子只有1個(gè)s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子。

（1）Q2+離子的核外電子排布式為 。

（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為 ，

1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫(xiě)出YZW－離子的兩種等電子體的化學(xué)式： 。

（4）QW的熔點(diǎn)比Q的硫化物的熔點(diǎn)高，其原因是

。

（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，則P點(diǎn)原子

被 個(gè)晶胞所共用。

 

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