X、Y、Z、W四種主族元素，若（1）X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（2）W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷的X的陽(yáng)離子的氧化性。（3）Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的陰離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

解析：據(jù)（1）及周期表的結(jié)構(gòu)分析X應(yīng)在Y的下一周期，X＞Y。據(jù)（2）W與X同主族，離子的氧化性越強(qiáng)，原子序數(shù)越小，X＞W(wǎng)，據(jù)（3）Z與Y同主族，離子半徑越大，其周期序數(shù)越大，Z＞Y。由此可知四種元素在周期表中的相對(duì)位置：，它們的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)。

答案：Z、X、Y、W

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種主族元素，已知陽(yáng)離子X(jué)、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑X＞Y，陰離子所帶電荷數(shù)Z＞W(wǎng)．則四種元素的原子序數(shù)大小順序是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為同一周期，X與W為同一主族，Z元素的外圍電子排布為nsnnp2n，W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體．又知四種元素分別形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置是
 
；基態(tài)時(shí)Y的電子排布式是
 
；
（2）比較元素Y和Z的第一電離能：Y
 
Z（填“大于”、“小于”或“不確定”），將YX3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成Y的單質(zhì)和一種鹽M，Y的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
 
，鹽M的晶體類(lèi)型是
 
；
（3）由W和Y組成的化合物易水解，其水解的化學(xué)方程式是
 
；
（4）已知Y2X4和過(guò)氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑．12.8g液態(tài)Y2X4與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：
2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫(xiě)出液態(tài)Y2X4和氧氣反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和液態(tài)X2Z的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省大連協(xié)作體高一4月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是

   A．Z＞X＞Y＞W(wǎng)             B．W＞X＞Y＞Z

 C．X＞Z＞Y＞W(wǎng)             D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

 

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