有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50 mL鹽酸完全溶解后，在標準狀況下收集到0．56L二氧化碳，向反應后的溶液中加入含有0．03 mol氫氧化鋇的溶液，可得到6．11g沉淀，此時溶液的pH＝12，溶液的體積為200mL，試求：
（1）原混合物中碳酸鎂的物質的量為__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質量為______________g。
（3）鹽酸的物質的量濃度為_________________mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將xLHCl氣體（標準狀況）全部溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對原子質量為             (　　 )
　 
A．28B．28g/molC．14D．14g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                  （　  ）
A．鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量B．CO32－的摩爾質量是60g/mol
C．1molO2的質量是32g/molD．CO2的摩爾質量是44g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，關于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是
A．含NaOH0.1 molB．濃度為 1 mol/LC．含NaOH 4 gD．濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含分子數(shù)最多的是                       (     )
A．標準狀況下44.8L氨氣B．66g CO2
C．標準狀況下90mL水D．3.01×1023個氫分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l(wèi)、g分別表示物質為液體、氣體。冷卻后，在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56 g?L-1，，寫出（1）和（2）的簡要計算過程。
（1）反應前O2的體積為______________。（2）化合物XY2的摩爾質量是________。
（3）在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別為______和______（寫元素名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.2mol Cl2與元素A單質完全反應生成0.80mol AClx，則x值為(    )
A．1B．2C．3D．4

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