有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物,用50 mL鹽酸完全溶解后,在標準狀況下收集到0.56L二氧化碳,向反應后的溶液中加入含有0.03 mol氫氧化鋇的溶液,可得到6.11g沉淀,此時溶液的pH=12,溶液的體積為200mL,試求:
(1)原混合物中碳酸鎂的物質的量為__________________mol。
(2)得到的沉淀中硫酸鋇的質量為______________g。
(3)鹽酸的物質的量濃度為_________________mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將xLHCl氣體(標準狀況)全部溶于水制得1000mL鹽酸溶液,則該鹽酸的物質的量濃度為
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子,則X的相對原子質量為             (   )
  
A.28B.28g/molC.14D.14g/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是                                  (   )
A.鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量B.CO32的摩爾質量是60g/mol
C.1molO2的質量是32g/molD.CO2的摩爾質量是44g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml,關于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是
A.含NaOH0.1 molB.濃度為 1 mol/LC.含NaOH 4 gD.濃度為0.1 mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中含分子數(shù)最多的是                       (     )
A.標準狀況下44.8L氨氣B.66g CO2
C.標準狀況下90mL水D.3.01×1023個氫分子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),其中l(wèi)、g分別表示物質為液體、氣體。冷卻后,在標準狀況下,測得生成物的體積為672mL,密度為2.56 g?L-1,,寫出(1)和(2)的簡要計算過程。
(1)反應前O2的體積為______________。(2)化合物XY2的摩爾質量是________。
(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質量之比為3∶16,則X、Y兩元素分別為______和______(寫元素名稱)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

與100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是
A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C.10mL 0.2mol/L(NH42SO4溶液D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

1.2mol Cl2與元素A單質完全反應生成0.80mol AClx,則x值為(    )
A.1B.2C.3D.4

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