某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極　②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－—→Fe＋2OH－�、鄢潆姇r，Ni(OH)2為陽極　④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③           B．①②④           C．①③④          D．②③④


答案　D

解析　蓄電池在放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽辉诔潆姇r發(fā)生電解反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。反應(yīng)方程式的左右各物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

此蓄電池在放電時的反應(yīng)：＋2O3＋3H2O (OH)2＋2  (OH)2，生成物為Fe(OH)2、Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液。Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe＋2OH－—→Fe(OH)2＋2e－；Ni2O3為正極，其電極反應(yīng)式為Ni2O3＋2e－＋3H2O—→2Ni(OH)2＋2OH－；蓄電池在充電時的反應(yīng)：Fe(OH)2＋2Ni(OH)2Fe＋Ni2O3＋3H2O；陽極Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)：2Ni(OH)2＋2OH－—→Ni2O3＋3H2O＋2e－；陰極Fe(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(OH)2＋2e－—→Fe＋2OH－。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定某氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計了兩個方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們在一定條件下測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：

甲方案：燃燒產(chǎn)物濃硫酸增重2.52 g堿石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g

乙方案：燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g固體減小0.64 g白色沉淀4.00 g

請回答下列問題：

(1)你認(rèn)為________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最簡式。

(2)請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式為_____________。

(3)若要確定A的分子式，________(填“是”或者“否”)需要測定其他數(shù)據(jù)，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是                   (　　)

A．第一電離能：③>②>①

B．原子半徑：③>②>①

C．電負(fù)性：③>②>①

D．最高正化合價：③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某含有Na＋的澄清溶液中可能還存在NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實驗：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液(　　)

A．一定呈堿性

B．一定不存在I－、SO、Fe2＋

C．可能存在NH、CO

D．一定存在Fe2＋、Br－、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下圖裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是(　　)

A．直流電源中，A是正極

B．兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變

C．兩鐵極上最初析出物相同

D．P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E表示

活化能)。下列敘述正確的是(   )

A．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把煤作為燃料可通過以下兩種途徑，途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1<0。途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3<0,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH4<0。

請回答下列問題：

（1）比較兩種途徑的放熱情況：途徑Ⅰ放出的熱量__    __（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________。

（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量____

生成物具有的總能量，那么在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物， 因此其反應(yīng)條件是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

C．鈉在常溫下不容易被氧化

D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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