【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用

B. 液氨可用作致冷劑

C. O2、H2S、SO2、H2均能用濃硫酸干燥，且常溫能共存

D. 過量的SO2可使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色

【答案】C

【解析】A. 銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用會放出氨氣，降低肥效，A正確；B. 液氨氣化時吸熱，可用作致冷劑，B正確；C. H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，且H2S、SO2常溫下反應生成單質硫和水，不能共存，C錯誤；D. 二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，過量的SO2可使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是(　 　)

A. Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易

B. 元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強

C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D. F、O、Mg、Na原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與氮氧化物無關的是（ ）

A. 臭氧層空洞 B. 溫室效應 C. 光化學煙霧 D. 酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢（74W）是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，T2時該反應的平衡常數(shù)為_________________。

（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應的離子方程式是________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3― ，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則轉移電子的物質的量是_______________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的氣體的原因是（ ）

A. NO遇空氣生成NO2 B. 高溫下N2遇空氣生成NO2

C. CO2與N2反應生成CO和NO2 D. NO和H2O反應生成H2和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A. H2S→SO2 B. SO2→SO32－ C. HNO3→NO2 D. S→Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學實驗中（圖2）：

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

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