Question

9．圖1為相關物質之間的轉化關系，其中甲、乙為生活中常見的金屬單質，丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質，A～F為化合物（水均已略去）．請回答：

（1）組成丙的元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族；利用反應①，工業(yè)上常制備漂白液（填產(chǎn)品名稱）．
（2）C的電子式為；反應②的離子方程式為ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）將A、B的水溶液混合，反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖2中畫出溶液pH隨加水體積的變化趨勢曲線．
（5）工業(yè)上冶煉金屬甲的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（6）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）_．
（7）檢驗F中陽離子的方法為取F少許于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e³⁺．

Answer 1

分析 轉化圖中分析可知甲是常見金屬可以和氫氧化鈉溶液反應，說明甲為Al，甲、乙為生活中常見的金屬單質，乙為Fe，甲、乙和HCl反應生成氫氣和金屬的鹽，判斷丁為H₂，A為NaAlO₂，B為AlCl₃，D為FeCl₂，丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質，丙和氫氧化鈉溶液反應說明為丙為Cl₂，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C為NaClO，E為NaCl，次氯酸鈉和氯化亞鐵在鹽酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉和氯化鐵，F(xiàn)為FeCl₃，
（1）丙為氯元素，第三周期第ⅥⅠA族，反應①是漂白液的制備；
（2）C為次氯酸鈉為離子化合物，反應②是亞鐵離子在酸溶液中被次氯酸根離子氧化為鐵離子；
（3）鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解生成氫氧化鋁；
（4）B為氯化鋁加水稀釋溶液PH增大；
（5）電解熔融氧化鋁冰晶石熔融體得到金屬鋁；
（6）將等物質的量的NaAlO₂和NaOH混合溶于水，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性；
（7）依據(jù)鐵離子的檢驗方法設計實驗，鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；

解答 解：（1）丙為氯元素，第三周期第ⅥⅠA族，反應①是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，混合液為漂白液的成分，
故答案為：第三周期第VIIA族，漂白液；
（2）C為次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根離子內氧原子和氯原子形成共價鍵，電子式為：，反應②是亞鐵離子在酸溶液中被次氯酸根離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，
故答案為：，ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；
（3）將A、B的水溶液混合是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）B為氯化鋁加水稀釋溶液PH增大，但不能超過PH=7，圖象為：，
故答案為：；
（5）電解熔融氧化鋁冰晶石熔融體得到金屬鋁，反應的化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（6）將等物質的量的NaAlO₂和NaOH混合溶于水，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，實驗溶液離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）；
（7）依據(jù)鐵離子的檢驗方法設計實驗，鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；實驗設計為：取F少許于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e³⁺，故答案為：取F少許于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e³⁺；

點評 本題考查了無機物的轉化關系和物質性質的分析判斷，反應現(xiàn)象和反應過程的分析是解題關鍵，題目難度中等．