（10分）下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。其中實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

①

將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液

②

向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水

③

將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

④

將鎂條投入稀鹽酸中

⑤

將鋁條投入稀鹽酸中

 

⑴實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>                                                                                                            

⑵寫出實(shí)驗(yàn)①和②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)①：現(xiàn)象                                           化學(xué)方程式                                             

實(shí)驗(yàn)②：現(xiàn)象                                           化學(xué)方程式                                             

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論                                                                                                                   

 

（10分）⑴探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

⑵實(shí)驗(yàn)①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色     Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

實(shí)驗(yàn)②：溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

⑶同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬線減弱，非金屬線增強(qiáng)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案．其中實(shí)驗(yàn)步驟如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 將鎂條投入稀鹽酸中
⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?!--BA-->
探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（2）寫出實(shí)驗(yàn)①和②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)①：現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色
實(shí)驗(yàn)①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色
化學(xué)方程式
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

實(shí)驗(yàn)②：現(xiàn)象
溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
化學(xué)方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論
同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
精英家教網(wǎng)
A．海底熱液研究（圖1）處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過(guò)濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃）后，進(jìn)行減壓過(guò)濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②各種過(guò)濾操作過(guò)程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過(guò)濾，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

　　

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

 

(3) 下列說(shuō)法正確的是________。

A. 電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：

 

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過(guò)濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后，進(jìn)行減壓過(guò)濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。

Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。

假定：① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；② 各種過(guò)濾操作過(guò)程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問(wèn)題：

(1) 操作Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過(guò)濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

　　

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

 

(3) 下列說(shuō)法正確的是________。

A. 電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：

 

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過(guò)濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后，進(jìn)行減壓過(guò)濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。

Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。

假定：① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；② 各種過(guò)濾操作過(guò)程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問(wèn)題：

(1) 操作Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過(guò)濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

 

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