9．250mL 0.2mol/L的硫酸鋁鉀[KAl（SO4）2]溶液中，
（1）含KAl（SO4）2的物質(zhì)的量為0.05mol，n（SO42-）=0.1mol，c（Al3+）=0.2mol•L-1；
（2）若用明礬晶體[KAl（SO4）2•12H2O]（摩爾質(zhì)量為474g/mol）來(lái)配制上述溶液，應(yīng)用托盤天平稱取23.7g明礬晶體．

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算KAl（SO4）2的物質(zhì)的量，在溶液中完全電離，則n（SO42-）=2n[KAl（SO4）2]，c（Al3+）=c[KAl（SO4）2]；
（2）明礬物質(zhì)的量與硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算明礬的質(zhì)量．

解答 解：（1）KAl（SO4）2的物質(zhì)的量為0.25L×0.2mol/L=0.05mol，在溶液中完全電離，則n（SO42-）=2n[KAl（SO4）2]=0.05mol×2=0.1mol，c（Al3+）=c[KAl（SO4）2]=0.2mol/L，
故答案為：0.05mol；0.1；0.2；
（2）明礬物質(zhì)的量與硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量相等，則明礬的質(zhì)量為0.05mol×474g/mol=23.7g，
故答案為：23.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，被氧化的氧原子與被還原的氧原子的個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．空氣中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等成分，請(qǐng)回答下列問題：
（1）1mol CO2中含有1mol C、2mol O；
（2）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，36g H2O中含有的H為4mol；
（3）56g N2的分子數(shù)為2NA，氮原子數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
（4）16g O2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有下列物質(zhì)：①NaOH溶液；②鐵絲；③液態(tài)HCl；④鹽酸；⑤CO2；⑥液氨；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨膽礬晶體；⑩酒精：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①②④⑦．
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑧⑩．
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是③⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有33.2g KClO3和MnO2的混合物，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量變?yōu)?3.6g，冷卻后加入一定質(zhì)量蒸餾水，攪拌，再過(guò)濾，得到濾渣和100mL濾液．已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，求：
（1）在上述濾渣中加入足量的濃鹽酸，充分加熱，制得的氯氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少升？
（2）所得的100mL濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取100mL濾液，加入足量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，0.1molH2SO4的質(zhì)量為9.8g，其中含有0.4mol氧原子，可完全電離出0.2mol氫離子，0.1mol硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3．在某溫度下，向含2mol NaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應(yīng)．下列推斷正確的是（　�。�
A．若產(chǎn)物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，則在較低溫度下反應(yīng)，消耗22.4L氧氣
B．若產(chǎn)物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl{O}_{3}）}$=1，則在較高溫度下反應(yīng)且生成1.5mol氯化鈉
C．改變溫度，理論上生成的氯酸鈉的物質(zhì)的量最多為0.5mol
D．理論上，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最多為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．10mol SO42-可表示為10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol質(zhì)子，所帶的電荷數(shù)為20NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4•5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全．Fe3+、Fe2+、Cu2+開始沉淀及完全沉淀的pH分別如下：
物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）32.23.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）24.76.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的a（填序號(hào)）．
a．KMnO4         b．NaOH          C．H2O2          d．KSCN
（3）試劑①是一種氧化劑，加入該氧化劑的作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（以便在Cu（OH）2沉淀之前，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3．
（5）氣體E和氣體F應(yīng)該先通入CaCl2溶液中的是NH3（填化學(xué)式）．寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為0.0960mol/L．

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