【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）T1℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長(zhǎng)的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

【答案】 66.7% 2.5 c T2 k1>k2>k3

【解析】(1)在容積為2L密閉容器中充入0.6molSO3，由圖1平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量為0.2mol，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，

起始量(mol)0 0 0.6

變化量(mol) 0.4 0.2 0.4

平衡量(mol) 0.4 0.2 0.2

①SO3的轉(zhuǎn)化率為=×100%≈66.7%；K===2.5；其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(SO3)變大，即為圖像c，故答案為：66.7%；2.5； c；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)越大，所以溫度最低的為K最大的，即T2，故答案為：T2；

(2)相同溫度和壓強(qiáng)下，K越小，氧氣濃度越大，平衡正向移動(dòng)，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，則k1＞k2＞k3，故答案為：k1＞k2＞k3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇__________mL容量瓶。

（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。

（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_______________（填字母代號(hào)）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛?/span>______；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

（A- C7H7Cl B- C7H8O C- C7H6OCl2 D-C7H6O2 ）

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）香豆素的分子式為 ____________ ；

（2）A的化學(xué)名稱為 ____________

（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______________ ；

（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 ______ 種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有 ______ 種；

（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 ____________ 種，其中：

①既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 ______________ （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是 ______________ （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是____________(選填“A”、“B”、“C”)；

（2）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（4）由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是_____________________，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說明） ___________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含鉻污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物質(zhì)，該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示：

已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見下表

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

3×10-34

4×10-38

6×10-31

4×10-14

（1）酸浸前，對(duì)含鉻污泥進(jìn)行預(yù)處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是_____________。

（2）向?yàn)V液I加KMnO4氧化Cr3+的離子方程式是________________________________;將Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。

（3）室溫下，調(diào)pH=10時(shí)， =_____；調(diào)溶液pH不能大于10，理由是_________。

（4）NaHSO3在反應(yīng)中的作用是___________；理論上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。

（5）NaHSO3固體在空氣中易變質(zhì)，寫出檢驗(yàn)NaHSO3是否變質(zhì)的方法______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺污染牛奶事件社會(huì)影響極壞。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因?yàn)樗苊俺涞鞍踪|(zhì)。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為126。為測(cè)定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。

（2）裝置F中CuO的作用是__________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺的分子式為_________________。

（4）按（1）的連接方法，此實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺點(diǎn)是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)，冬季空氣污染嚴(yán)重也跟冬季燃煤密切相關(guān)。

SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說法中正確的是______（填字母）。

a.PM2.5在空氣中一定能形成氣溶膠

b.PM2.5比表面積大能吸附大量的有毒有害物質(zhì)

c.PM2.5 主要來源于直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等

d.酸雨、臭氧層破壞等環(huán)境問題與PM2.5無關(guān)

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1

H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（3）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。

a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍

b.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA_____ PB （填“＞”、“＜”或“=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)。容器的體積為20L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=____________L。

（4）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。右圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)：__________________________________；質(zhì)于膜(只允許H通過)

②當(dāng)甲中消耗2.24 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 由于分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱

B. 途徑b改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量

D. 途徑a放出的熱量多

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