15．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

分析 A、Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性；
B、Zn與Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護；
C、MgO的熔點很高．
D、Al3+在溶液中不放電．

解答 解：A、明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；
B、Zn與Fe形成原電池時，Zn的活潑性比Fe強，F(xiàn)e作正極被保護，所以在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確
C、MgO的熔點很高，可做耐高溫材料，故C正確；
D、Al3+在溶液中不放電，故電解氯化鋁飽和溶液不能制得金屬鋁，應電解熔融的氧化鋁，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了膠體性質的應用、原電池原理的應用、油脂的性質、金屬的冶煉等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意對有關原理的掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用初中電解水的實驗裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液，通電一段時間后，在兩極共收集到33.6L（標準狀況）氣體，總質量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．TiCl4是還原劑B．Mg被氧化
C．TiCl4發(fā)生氧化反應D．Mg得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．環(huán)境污染已經(jīng)成為當前中國發(fā)展中的一個重大問題．在一些生產(chǎn)和生活中產(chǎn)生的某氣體在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空卻對人類有保護作用，該氣體是（　�。�
A．NOB．O3C．CO2D．氟氯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關實驗操作或判斷不正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．用堿式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
E．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在平面形分子ClCH=CHCl中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（　�。�
A．sp-sB．sp2-sC．sp2-pD．sp3-s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應原理制取HNO3．
3NO2+H2O=2HNO3+NO    （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有$\frac{2}{3}$，還余下$\frac{1}{3}$的NO．為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2=2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O=2HNO3+NO   （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉化為HNO3．
現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為$\frac{8}{9}$（可以用分數(shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為$\frac{1}{6}$升，第三次吸收后還剩余NO$\frac{1}{9}$升．
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$升（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉化為HNO3，則需通入O2的總體積為$\frac{3}{4}$升．（所有氣體體積均在相同條件下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應．
（1）被還原的硫酸的物質的量為0.05mol．
（2）把反應后的溶液稀釋至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為1.74mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）若濃硫酸中含溶質為a mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）將產(chǎn)生的氣體緩慢通入100ml b mol/L的氫氧化鈉溶液中，若反應物均無剩余，則b的取值范圍為0.5≤b≤1．
（5）討論b的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中
b的范圍溶質的種類溶質的物質的量（mol）
0.5NaHSO30.05

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．NH3的水溶液能導電，說明NH3是電解質
C．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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