16．25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列敘述正確的是（　�。�
A．原氨水的濃度為10-3 mol•L-1
B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定等于7

分析 A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
B．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減�。�
C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（H+）增大；
D．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以原氨水的濃度＞10-3mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減小，則溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（OH-）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過(guò)量，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈堿性，則pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋氨水過(guò)程中增大一水合氨電離程度但其電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（H+）增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸；            氫氧化銅與醋酸
B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；    氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸        碳酸鈉溶液與稀硫酸
D．石灰石與稀硝酸              石灰石與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向mg鎂鋁混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L的氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg．回答下列問(wèn)題：
（1）c==$\frac{1000b}{11.2V}$mol/L（用b、V表示）．
（2）p=m+$\frac{cV}{125}$g（用m、V、c表示）
（3）n=m+$\frac{17Vc}{1000}$g（用m、V、c表示）．
（4）p的取值范圍為：$\frac{5}{3}$m＜p＜$\frac{17}{9}$mol（用m表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是②③④①．
①加入硝酸銀溶液　
②加入氫氧化鈉溶液　
③加熱　
④加入稀硝酸至溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用于食品添加劑的是（　　）
A．甲醛B．食鹽C．蔗糖D．味精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車(chē)中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是Zn（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定．反應(yīng)原理為
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
主要的生產(chǎn)流程如圖1：

①寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②流程圖中反應(yīng)③是在某低溫下進(jìn)行的，且此溫度無(wú)NaOH析出，說(shuō)明此溫度下
Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，則K2FeO4在水處理中的作用是殺菌消毒、凈水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是先變大，后變�。�
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，HFeO4-轉(zhuǎn)化為FeO42-（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)分別是過(guò)濾、洗滌．
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2+．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
a．稱(chēng)取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]
③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不立即褪去．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有bc．
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)
d．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，燃燒1g乙炔（C2H2）氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則該條件下乙炔的燃燒熱為（　�。�
A．50 kJ/molB．3900 kJ/molC．1300 kJ/molD．450 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)，現(xiàn)有三個(gè)容積可變恒壓密閉隔熱（與外界沒(méi)有能量變換）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2．在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2molNH3．500℃條件下開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器I、Ⅱ中N2物質(zhì)的量關(guān)系為n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）．
B．容器I、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器I中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．容器I、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

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