下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是（　　）
A、用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時，在錐形瓶中加人2-3 mL酚酞試液作指示劑
B、用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH
C、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D、在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時間后，向其中滴加銀氨溶液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物
考點：中和滴定,測定溶液pH的方法,淀粉的性質(zhì)和用途,中和熱的測定
專題：
分析：A、指示劑的量過多，會影響滴定結(jié)果；
B、使用pH試紙測定溶液酸堿性時，試紙濕潤相當于將溶液稀釋了；
C、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大；
D、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行．
解答： 解：A、因為酸堿指示劑是弱酸，所以過多的酸堿指示劑會中和一部分堿．使得結(jié)果偏小，故A錯誤；
B、pH試紙濕潤后，若測定中性溶液，不影響結(jié)果，所以用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH，故B正確；
C、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故C錯誤；
D、淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關(guān)鍵，注實驗基本操作的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L正丁烷所含共用電子對數(shù)為6.5NA
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA
C、在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3NA
D、17 g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CH3COOH溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
（1）如向溶液中加水稀釋，平衡向
 
（填“左”或“右”，下同）移動，溶液中c（CH3COO-）
 
（填“增大”或“減小”，下同）．
（2）如將溶液置于較低溫度環(huán)境下，平衡向
 
移動，c（H+）
 
．
（3）如向溶液中加入CH3COONa晶體，平衡向
 
移動，c（H+）
 
，c（CH3COO-）
 
．
（4）如向溶液中加入Na2CO3晶體，平衡向
 
移動，c（H+）
 
，c（CH3COO-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="vxhrbbn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度
 
．（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量在80～100之間，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，核磁共振氫譜顯示該分子中有兩種吸收峰，面積比為1：3．
（1）寫出其分子式（要求有計算過程）．
（2）寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及所含的官能團的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用工廠產(chǎn)生的廢鐵屑和廢HNO3溶液（HNO3含量較少），制取鐵紅工藝生產(chǎn)流程如下：
已知：金屬和HNO3反應(yīng)，HNO3濃度越小，還原產(chǎn)物中元素的化合價越低
（1）加入Na2CO3 熱溶液洗滌廢鐵屑的目的是
 
加入硝酸控制溫度不宜過高的原因是
 
（化學(xué)方程式表示）
（2）加入空氣、水、鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，該反應(yīng)過程可看成是：
Fe（NO3）2
a
Fe（NO3）3
b
Fe（OH）3
c
Fe2O3．nH2O．則過量的廢鐵屑與過程中產(chǎn)生的HNO3繼續(xù)反應(yīng)對過程b的作用是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）上述生成流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項
（4）已知硝酸銨不穩(wěn)定，受熱、掌機易發(fā)生爆炸，由飽和NH4NO3溶液得到氮肥采用
 
方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素X位于元素周期表的第
 
周期第
 
族；它的一種核素可測定文物年代，用
 
A
Z
X形式表示這種核素的符號是
 
．
（2）請畫出Y的氫化物的電子式：
 
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z單質(zhì)能把T單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來
D．T的最高價氧化物的水化物酸性比Z的最高價氧化物的水化物酸性強
E． T元素的最低負價低于Z元素的最低負價
（4）T、X、Y、Z的原子半徑大小順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的電離能數(shù)值可以顯示出原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋下列問題：
（1）同一周期元素從左到右電離能變化的總體趨勢是增大的，但稍有起伏．
（2）同一元素的電離能變化的總體趨勢是增大的，但有些增大程度特別大，如鋰元素的各級電離能為：
I1=520kJ?mol-1．    I2=7299kJ?mol-1．   I3=11816kJ?mol-1．
氮元素的各級電離能為：
 I1=1402kJ?mol-1． I2=2856kJ?mol-1．I3=4579kJ?mol-1．
I4=7476kJ?mol-1．I5=9446kJ?mol-1．I6=53273kJ?mol-1．
I7=64365kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子化合物G是制備某種特種復(fù)合材料的基體，合成G的一種路線如圖1：
已知下列信息：
①G的結(jié)構(gòu)簡式為

②R-CN
H2O/H+
△
R-COOH     
③核磁共振氫鐠顯示M有5種化學(xué)環(huán)境的氫．
④羥基不能連接在碳碳雙鍵上．
請回答下列問題：
（1）M的化學(xué)名稱為
 
，由M生成A的化學(xué)方程式為
 

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）E的含氧官能團名稱為
 
．
（4）B的同分異構(gòu)體中只含苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeC13溶液不顯色的同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮立體異構(gòu)，不包括B），其中核磁共振氫鐠為四組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）苯乙酸乙酯是一種重要的香料配料和有機溶劑，還是重要的有機合成原料．  利用A的一種同分異構(gòu)體K及乙醇經(jīng)如圖2步驟可合成該物質(zhì)：反應(yīng)條件Ⅰ為
 
，反應(yīng)條件Ⅱ所用試劑為
 
，J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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