可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學方程式中，n＞e+f

D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、催化劑只改變化學反應(yīng)速率，不改變化學平衡，因此C的體積分數(shù)不會變化，錯誤；B、從圖⑴中可以看出，T2對應(yīng)的線段先拐了，依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可以判斷出T2＞T1，且可以看出升高溫度后C的體積分數(shù)減小，也就是說正向是一個放熱的方向，因此，當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；C、依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可以判斷出P2＞P1，且可以看出增大壓強后C的體積分數(shù)減小，也就是說正向是體積增大的方向，即：n＜e+f，錯誤；D、A是一種固體，量的改變不會影響化學反應(yīng)速率和化學平衡，錯誤。

考點：考查化學平衡以及平衡移動的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)φ(C)的不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。則下列敘述正確的是(    )

A.當平衡后，若溫度升高化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動

C.化學方程式中，m+n＜e+f

D.達到平衡后，若使用催化劑C的質(zhì)量分數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖所示(T2＞T1)，下列敘述錯誤的是（    ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大

　B．達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

　C．化學方程式中n＜c＋f

　D．達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：

A．m + n＞ p
B．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
C．x點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．化學方程式中一定n＞p+q

 

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