【題目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液,溶液中c(H+)不變
C. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 加入少量水,水的電離平衡不移動(dòng)
【答案】C
【解析】
A、弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程,加熱促進(jìn)電離,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),加入后溶液中c(H+)增大,電離平衡向著逆向移動(dòng),但是達(dá)到新的平衡時(shí),溶液中c(H+)增大,故B錯(cuò)誤;
C、加入少量NaOH固體后,H+和氫氧化鈉反應(yīng),平衡向著正向移動(dòng),所以C選項(xiàng)是正確的;
D、加入水時(shí),溶液被稀釋,電離平衡向著正向移動(dòng),會(huì)促進(jìn)醋酸的電離,故D錯(cuò)誤;
所以C選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大,其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng),且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置:____________,寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。
(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________,產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是25℃時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. b曲線(xiàn)是表示加入了催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
C. 加入催化劑,增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 反應(yīng)開(kāi)始通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過(guò)下列路線(xiàn)制得:
下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
B. Y可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)
C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z
D. X分子中所有原子在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尯笕芤后w積為V,所得曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
B. 在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿(mǎn)足
C. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
D. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.CO 還原NO 的脫硝反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H1=-226 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H2=+68 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+183 kJ·mol-1
脫硝反應(yīng)△H=__________,有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________(寫(xiě)出兩條)。
(2)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,
①若不使用CO,溫度超過(guò)775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>_________________;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在____________左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染,寫(xiě)出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2。已知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11,常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為__________。
II.T ℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),化學(xué)反應(yīng)速率v =k Pm(CO)Pn(NO2),k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明,該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示:
(3)若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa,反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得體系中P(NO)=b kPa,則此時(shí)v =___________ kPa·s-1(用含有a和b的代數(shù)式表示,下同),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)氨水的電離方程式為_______,硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。
(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。
(3)在某溫度下(Kw=1×10﹣12),將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和),溶液的pH=_________。
(4)若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。
(5)室溫時(shí),若用①滴定⑤,適宜的指示劑為_____,當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí),且溶液中滿(mǎn)足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA,滴定過(guò)程溶液pH隨X的變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說(shuō)法不正確的是
A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減小
B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)(x為滴定分?jǐn)?shù))
C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí),溶液中水的電離程度最大
D. 滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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