以元素化合價變化的觀點分析，過氧化氫(又叫又氧水，分子式為)是否可作氧化原反應的氧化劑或還原劑？

答案：略
解析：

　　過氧化氫中氧元素的化合價為－1價，它介于氧元素的通常化合價－2價和0價之間．過氧化氫既可以作氧化劑，又可作還原劑．

　　過氧化氫中氧元素的化合價為－1價，而氧元素的通�；蟽r(穩(wěn)定化合價)為－2價和0價，這就決定了過氧化氫中氧元素的化合價既可以再升高，氧化氫被氧化，作還原劑；過氧化氫中氧元素的化合價又可以再降低，氧化氫被還原，作氧化劑．


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在化學反應過程中有
元素化合價
元素化合價
變化的化學反應是氧化還原反應；其中，反應物所含元素化合價
升高
升高
的反應稱為氧化反應，
電子轉移
電子轉移
是氧化還原反應的實質．

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以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應，其中不屬于氧化還原反應的是

[　　]

A．

2KClO2KCl＋3O2↑

B．

2Na＋Cl22NaCl

C．

NH4ClNH3↑＋HCl↑

D．

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應，其中不屬于氧化還原反應的是
[     ]
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．H2＋Cl22HCl
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

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