海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關說法正確的是（ ）

A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反應是利用其在此反應所涉及物質中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：
分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應Ⅰ中，此正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，若p1＞p2，則此反應的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是高溫．
（2）在圖象反應Ⅱ中，T1＞T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在圖象反應Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2．3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為0．2NA

B．0．2NA個硫酸分子與19．6g磷酸分子含有相同的氧原子數(shù)

C．28g氮氣所含原子數(shù)為NA

D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為2：1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示 、 ，

②E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）

A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2W+3H2O

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．2Ag2O4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質的量濃度為 ，經(jīng)測定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K= ，此時溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l0?14。溫度升高，K將 （填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向_____________移動（填“左”或“右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)有A，B，C，D，E，F(xiàn)六種裝置，如圖所示．（膠塞，導管可自由選用）
（1）寫出①--④的儀器名稱：①鐵架臺 ②試管 ③燒杯 ④酒精燈．
（2）實驗實制取并收集氧氣（原料：KClO3和MnO2）時，應選用A和E相連接；制取并收集氫氣時，應選用B和F相連接．
（3）B裝置中，除②和導管外，還有一種玻璃儀器是分液漏斗．
（4）制取集氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選用B和D裝置，實驗結束時，應先停止加熱，再停止通氫氣，其原因是防止銅被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．已知H2的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學方程式可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，及離子反應發(fā)生的條件，做如表四組實驗．
編號ⅠⅡⅢⅣ
實驗
（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式Ba++SO42+=BaSO4↓．
（2）實驗Ⅱ的目的是驗證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應．
（3）實驗Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的H+、OH-兩種離子之間發(fā)生了化學反應．
（4）實驗Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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