【題目】有機(jī)物Z是合成某藥物的中間體,其合成“片段”如下所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Y分子中一定有7個(gè)碳原子共平面
B. X、Y、Z分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),均生成2種產(chǎn)物
C. 與Z具有相同官能團(tuán)的Z的同分異構(gòu)體有10種
D. 有機(jī)物X能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A. Y分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和酯基上的碳原子,共7個(gè)碳原子一定共平面,故A正確;
B. X中羧基和酚羥基都和NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物還有水生成;Y、Z分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),都是酯基水解,生成羧酸鈉和甲醇,故B正確;
C. Z中有三種官能團(tuán),氨基(-NH2),酯基和醚鍵(-OCH3),酯基有三種-COOCH3、-CH2OOCH、-OOCCH3,三個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式有10種,故同分異構(gòu)體數(shù)目大于10種,故C錯(cuò)誤;
D. 有機(jī)物X,苯環(huán)上能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),羧基和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),酚羥基和羧基可以取代反應(yīng),故D正確;
故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。
(2)如圖,裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn),A、B為體積相等的兩個(gè)燒瓶。
①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是___________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1;
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。
(3)為了探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響,限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl,蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度),某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:
①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>_____________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在濃度均為4.0 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3,則加入鋅粉的質(zhì)量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對(duì)解決霧霾污染很重要,脫硫脫硝的方法很多,一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)(K)如下:
脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脫硫:③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
兩過(guò)程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng),如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
(1)同時(shí)脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡(jiǎn)表達(dá)式△H=____________。
(2)己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO),試判斷兩反應(yīng)的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)?刂泼摿蛩俣鹊年P(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)(填③或④)
(3)SO2、NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對(duì)兩氣體氧化率變化如圖,同時(shí)氧化對(duì)____________氣體的氧化率影響明顯,結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。
(4)氣相中水蒸氣含量提高,SO2單獨(dú)氧化率會(huì)迅速提升,并生成兩種常見的酸,請(qǐng)寫出該過(guò)程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
(5)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。
①下列適合作該法吸收劑的是____________(填序號(hào))。
A.氨水 B. Na2SO4溶液 C. Na2CO3 溶液D. NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2,生成亞硫酸鈣濁液。
計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時(shí),H2SO3電離常數(shù)為:K1=1.41×10-2,K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,不斷升高溫度,測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0
B. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí),v(正)>v(逆)
C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51:55
D. X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
(1)三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示:
①此配合物中,鐵離子價(jià)電子排布圖為_____;
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____;
③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵 G.σ鍵 H.π鍵
(2)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。
(3)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2,其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
(4)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____(請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子)。
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為_____nm(列計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是
A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過(guò)兩種
C. 碳碳鍵鍵角為109°28'
D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH=________(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830 ℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時(shí)c(A)=________mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________。
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200 ℃時(shí),反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色較原來(lái)深
C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不會(huì)移動(dòng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com