Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）：③＜②＜①

D、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．溶液中存在的溶質(zhì)是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，根據(jù)中性溶液中，氫離子和氫氧根的濃度相等來回答；
C．等物質(zhì)的量濃度的銨鹽，銨根離子的濃度與化學(xué)式中銨根離子的個(gè)數(shù)成正比，但碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答：解：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A正確；
B．醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則混合后溶液中的醋酸鈉剩余，即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)離子的來源，鈉離子是完全電離出的離子，濃度最大，其次醋酸是兩種來源，一種是醋酸本身，一種是來自醋酸根的水解，但是氯離子只來自氯化鈉的電離，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的銨鹽，銨根離子的濃度與化學(xué)式中銨根離子的個(gè)數(shù)成正比，但碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是^：③＜①＜②，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸和醋酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，pH相同的鹽酸和醋酸抑制水電離的程度相同，所以由水電離出的c（H⁺）：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，知道酸、堿、鹽中水電離出氫離子濃度的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．