Question

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ca²⁺等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成
②在實(shí)驗(yàn)①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色
問(wèn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有

 

離子，一定沒(méi)有

 

離子．
（2）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是

 

，為了檢驗(yàn)該離子是否存在，請(qǐng)你寫(xiě)出進(jìn)一步檢驗(yàn)的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

 

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（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為呢？

 

（填“可以”或“不可以”），并說(shuō)明理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成
說(shuō)明一定含有SO₄^2-、CO₃^2-，因SO₄^2-和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，而CO₃^2-和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸放出氣體；CO₃^2-和Ca²⁺不能大量共存，故一定沒(méi)有Ca²⁺離子；
②在實(shí)驗(yàn)①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能證明含有氯離子，因加入氯化鋇中含氯離子；
③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明含Na⁺；
故一定含Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2- 離子，一定沒(méi)有 Ca²⁺ 離子，氯離子不能確定．需進(jìn)一步檢驗(yàn)氯離子的存在．

解答： 解：（1）①取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成
說(shuō)明一定含有SO₄^2-、CO₃^2-，因SO₄^2-和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，而CO₃^2-和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸放出氣體；CO₃^2-和Ca²⁺不能大量共存，故一定沒(méi)有Ca²⁺離子；
②在實(shí)驗(yàn)①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能證明含有氯離子，因加入氯化鋇中含氯離子；
③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明含Na⁺；
故一定含Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2- 離子，一定沒(méi)有 Ca²⁺ 離子；
故答案為：Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-； Ca²⁺；
（2）氯離子不能確定．需進(jìn)一步取原溶液檢驗(yàn)氯離子的存在，檢驗(yàn)時(shí)需先排除硫酸根離子的干擾；
故答案為：Cl^-；另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO₃）₂，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入硝酸酸化的AgNO₃，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-；
（3）因原溶液中只有兩種陽(yáng)離子，鈣離子被排除，根據(jù)溶液電中性，一定存在鈉離子；
故答案為：可以；溶液顯電中性有陽(yáng)離子存在必有陰離子存在．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的推斷與檢驗(yàn)，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)合離子反應(yīng)進(jìn)行判斷，檢驗(yàn)氯離子時(shí)，一定要排除硫酸根離子的干擾．