Question

對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A、T₁＜T₂，p₁＜p₂，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、T₁＜T₂，p₁＞p₂，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C、T₁＞T₂，p₁＞p₂，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D、T₁＞T₂，p₁＜p₂，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強(qiáng)大．

解答： 解：根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂；
根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P₁＞P₂，
溫度越高Z物質(zhì)的量越少說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．