Question

3．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10-2	6.3×10-4
H2B	4.2×10-7	5.6×10-11

下列敘述中正確的是（　�。�

• A． H₂A的電離方程式：H₂A?2H⁺+A^2-
• B． 常溫下，在水中Na₂B的水解平衡常數(shù)為：K_b1=$\frac{{K}_{w}}{4.2×1{0}^{-7}}$
• C． 相同pH的Na₂A、Na₂B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na₂A）＞c（Na₂B）
• D． 向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B^2-+H₂A═A^2-+H₂B

Answer 1

分析 根據(jù)電離平衡常數(shù)H₂A和H₂B都是弱電解質(zhì)，而且酸性的強弱順序為：H₂A＞HA^-＞H₂B＞HB^-，
A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H₂A和H₂B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進行，以第一步為主；
B、由B^2-+H₂O?HB^-+OH^-的水解平衡，得出K_b1的值為$\frac{c（H{B}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（{B}^{2-}）}$進行計算；
C、根據(jù)酸根對應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強；
D、酸性強的能制酸性弱的分析解答．

解答 解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H₂A和H₂B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進行，以第一步為主，所以H₂A?H⁺+HA^-，故A錯誤；
B、由B^2-+H₂O?HB^-+OH^-的水解平衡，得出K_b1=$\frac{c（H{B}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（{B}^{2-}）}$，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則K_b1=$\frac{{K}_{W}}{5.6×1{0}^{-11}}$，故B錯誤；
C、根據(jù)酸根對應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強，由于酸性：HA^-＞HB^-，所以相同濃度的Na₂A、Na₂B的PH是Na₂B的大，則相同pH的Na₂A、Na₂B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na₂A）＞c（Na₂B），故C正確；
D、因為：H₂A＞HA^-＞H₂B，所以2B^2-+H₂A═A^2-+2HB^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電離平衡常數(shù)和鹽類水解的應(yīng)用、離子方程式的書寫，綜合性較強，要注意通過電離平衡常數(shù)的大小來比較酸性強弱，然后運用強制弱的相關(guān)知識解題．