Question

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是

X	Y
	Z	W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷。

X為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是Cl元素；

A．X為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；

B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；

C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D正確；

故答案為C。