下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、滲析　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解    G、分液
①除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
；
④除去CaO固體中少量的CaCO3固體
 
；
⑤分離植物油和水
 
；
⑥蛋白質(zhì)溶液中混有少量NaCl
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：①碳酸鈣不溶于水，而氯化鈣；
②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
③自來水中水的沸點與鹽類物質(zhì)的沸點不同；
④碳酸鈣高溫分解生成CaO；
⑤植物油和水分層；
⑥NaCl可透過半透膜，而蛋白質(zhì)不能．
解答： 解：①碳酸鈣不溶于水，而氯化鈣，則溶于水過濾可分離，故答案為：B；
②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則萃取、分液、蒸餾可得到碘，故答案為：CGD（或單選C）；
③自來水中水的沸點與鹽類物質(zhì)的沸點不同，則蒸餾可得到蒸餾水，故答案為：D；
④碳酸鈣高溫分解生成CaO，則加熱分解可除雜，故答案為：F；
⑤植物油和水分層，則分液可分離，故答案為：G；
⑥NaCl可透過半透膜，而蛋白質(zhì)不能，則利用滲析法可除雜，故答案為：A．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法及除雜的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）A的分子式是
 
； B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如表格：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g/L．Z是一種強堿，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為
 
．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）．
【已知：pH=-lgc（H+），常溫下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②請補充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為（配平為1不省略）
（
 
）NO3-+（
 
）H2
 催化劑 
.
 
（
 
）N2+（
 
）H2O+（
 
）
 
，
其平均反應(yīng)速率v（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)
 

（2）氯氣和澄清石灰水反應(yīng)：
 

（3）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱27.4克Na2CO3和NaHCO3的混合物至沒有氣體放出時，若生成標(biāo)況下氣體2.24L，則：
①剩余物質(zhì)是什么？
②原物質(zhì)中Na2CO3的質(zhì)量是多少？NaHCO3的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
；
（2）工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是（　　）
A、密度比為11：16
B、物質(zhì)的量比為16：11
C、體積比為11：16
D、分子個數(shù)比為16：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需用480mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，配制時需要無水Na2CO3的質(zhì)量是（　�。�
A、10.60g
B、10.18g
C、21.2g
D、5.30g

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