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7．（1）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2．
①配平下列反應并用雙線橋表示反應中電子轉移的方向和數目：
□NaClO2+□HCl=□ClO2↑+□NaCl+□H2O
②上述反應生成0.2molClO2轉移電子的物質的量為0.2mol．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4．

分析 （1）①NaClO2中Cl元素化合價為+5價，化合價降為+4價，NaClO2→ClO2，+3價的氯元素化合價升高到+4價，NaClO2→NaCl，+3價的氯元素的化合價降低到-1價，根據電子守恒配平化學方程式；
②根據在反應物中，化合價降低的物質是氧化劑，化合價升高的物質是還原劑，結合化合價的變化判斷；
（2）①根據化合物中化合價的代數和為0確定P元素化合價；
②根據轉移電子守恒判斷氧化產物．

解答 解：（1）①NaClO2中Cl元素化合價為+5價，化合價降為+4價，NaClO2→ClO2，+3價的氯元素化合價升高到+4價，NaClO2→NaCl，+3價的氯元素的化合價降低到-1價，根據電子守恒，得到方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，電子轉移如下：
故答案為：5；4；5；4；2；；
②5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反應中，4NaClO2→4ClO2，+3價的氯元素化合價升高到+4價，所以NaClO2是還原劑；1NaClO2→1NaCl，+3價的氯元素的化合價降低到-1價，所以部分NaClO2作氧化劑；所以該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，生成0.2mol ClO2轉移電子的物質的量為0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（2）①根據化合物中化合價的代數和為0確定P元素化合價，O元素為-2價、H元素為+1價，所以P元素為+1價，故答案為：+1；
②該反應中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據轉移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產物是H3PO4，故答案為：H3PO4．

點評 本題考查氧化還原反應知識，明確物質的性質是解本題關鍵，利用守恒思想解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．銅是負極，電子從銅片經導線流向鋅片
B．大多數氫離子在鋅片上獲得電子被還原
C．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D．如果將硫酸換成西紅柿汁，導線中不會有電子流動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．研究人員發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的（　�。�
A．AgCl是氧化產物
B．每生產1mol Na2Mn5O10轉移3mol電子
C．Na+不斷向“水”電池的負極移動
D．正極反應式：Ag+Cl--e-═AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫能源是發(fā)展中的新能源．回答下列問題：
（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
（2）化工生產的副產物也是氫氣的來源之一．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生．若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質．

已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在．
①a為負極（填“正”或“負”），鐵電極的極反應式為Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O；
②電解一段時間后，c（OH-）升高的區(qū)域在陰極室（填“陰極室”或“陽極室”）；
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因．
M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢；N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4．
請回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是KIO3，每生成1mol I2轉移電子物質的量是$\frac{5}{3}$mol．
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC（填字母）．
A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線
1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（4）用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BD（填字母）．
A．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移并定容
C．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機物A的結構簡式為  ，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：消去反應．C中的含氧官能團的名稱是羧基
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學方程式．
（4）已知HCHO分子中所原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為．
（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．積極保護生態(tài)環(huán)境可實現人與自然的和諧共處．
①下列做法會加劇溫室效應的是b（填字母）．
a．植樹造林        b．燃煤供暖        c．風力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是a（填字母）．
a．使用可降解塑料    b．露天焚燒廢棄塑料    c．直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹．“禁止燃放煙花爆竹”的標識是c（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A同主族元素的最外層電子數相同同主族元素的化學性質一定相似
B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作
CS的非金屬性比Si強酸性：H2SO4＞H4SiO4
DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.2mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.4mol/（L•min）；平衡時SO2轉化率為80%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是ABE．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，該反應的平衡常數為160
（4）t1℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉化率為40%．

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