Question

【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氧元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線

（1）t1前，氧化產(chǎn)物是___ ___(填化學(xué)式)。

（2）t2時(shí)，石灰乳與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：____ __。

（3）該反應(yīng)中所消耗氯氣的物質(zhì)的量是______mol。

（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是__________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3

（5）配平下列離子方程式：

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

Answer 1

【答案】（1）Ca(ClO)2

（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O

（3）5（4）D（5）2Fe(OH)3＋3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應(yīng)在的氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化生成的物質(zhì)，化合價(jià)在變化中升高，即氯元素化合價(jià)升高生成的產(chǎn)物，結(jié)合圖象分析，t1前，氧化產(chǎn)物只有Ca(ClO)2；

（2）t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為2：1，依據(jù)題干條件結(jié)合離子方程式的書寫原則電荷守恒、原子守恒配平方程式，

5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；

（3）t2時(shí)，氫氧化鈣和氯氣恰好反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知：

5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；消耗氫氧化鈣物質(zhì)的量為5mol；

（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升降，即其爆炸后的產(chǎn)物中 的氯元素化合價(jià)有大于+3價(jià)和小于+3價(jià)的化合物；A．中氯元素化合價(jià)為-1和0價(jià)；不符合；B．氯元素化合價(jià)-1和+1價(jià)；不符合；C．氯元素化合價(jià)為+5和+7價(jià)，不符合；D．氯元素化合價(jià)為-1和+5價(jià)，符合；故答案為D。

（5）依據(jù)化合價(jià)變化：ClO-～Cl-～2e-；Fe(OH)3～FeO42～3e-；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6，結(jié)合離子方程式的電子守恒、電荷守恒、原子守恒進(jìn)行分析配平，寫出離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；