某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：______，電極反應(yīng)是：______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從______經(jīng)導(dǎo)線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為_(kāi)_____ g．

【答案】分析：（1）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極；根據(jù)生成物判斷；根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)電極反應(yīng)式；根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類(lèi)型；
（2）根據(jù)電子的流向判斷電流的流向；
（3）根據(jù)氫氣與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系式計(jì)算；根據(jù)氫氣與鐵的關(guān)系式計(jì)算；
解答：解：（1）鐵的活潑性大于銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，發(fā)生還原反應(yīng)．
故答案為：銅極；有氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；還原；
（2）
電子的流向是從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，電流的方向與電子的流向相反，故答案為：銅極；鐵極；
（3）Fe+H2SO4 =F eSO4 +H2↑  轉(zhuǎn)移電子
         56g          22.4L      2mol
         11.2g         4.48L     0.4mol
故答案為：0.4；11.2；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的工作原理，原電池的工作原理為
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性．試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
上述裝置中正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是
銅極
銅極
（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，電極反應(yīng)是：
2H++2e-=H2↑、
2H++2e-=H2↑、
，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從
銅極
銅極
經(jīng)導(dǎo)線流到
鐵極
鐵極
（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有
0.4
0.4
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為
11.2
11.2
 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省保定三中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是   　 　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                   ，電極反應(yīng)是：    　　，發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）電流從       經(jīng)導(dǎo)線流到       （填“銅極”或“鐵極”）。
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為          g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是    　  　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                    ，電極反應(yīng)是：     　　 ，發(fā)生          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）電流從        經(jīng)導(dǎo)線流到        （填“銅極”或“鐵極”）。

（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為           g。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案