Question

下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、非金屬性：F＞O＞S
• C、穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）；
B．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱；
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物的水化物酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以非金屬性F＞O＞S，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，所以穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選C．

點評：本題考查元素性質遞變規(guī)律，明確金屬的金屬性、非金屬性強弱判斷方法，知道同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．