有一支100mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（  ）

A. a mL                                B.（100―a）mL   

C. 大于a mL                           D.大于（100―a）mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
．
②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應(yīng)現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結(jié)論
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
．
③Na2C2O4的純度是：
33.5%
33.5%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一支100mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013年遼寧省東北三校聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是    ．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：    ，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：    ．
②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式：    ．
（3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應(yīng)現(xiàn)象   
實驗結(jié)論   
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在    滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：    ．
③Na2C2O4的純度是：    ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案