碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目

該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比是__________，0.2mol KIO3參加反應時轉移電子__________mol

（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是________

A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水

所用的分離方法是 ，所用主要玻璃儀器是

（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．

A 100mL量筒 B 托盤天平

C 玻璃棒 D 100mL容量瓶

E 50mL 量筒 F 膠頭滴管 G 燒杯 H 500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

練習冊系列答案
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（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式

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①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)是2 NA

B．常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA

C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－數(shù)目是0.2 NA

D．32 g O2中含有的原子數(shù)是 NA

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某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是

A．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

B．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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根據(jù)下列反應判斷有關的物質氧化性由強到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO-＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

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綜合如圖判斷，下列說法正確的是

A、裝置Ⅰ和裝置Ⅱ均是將電能轉化為化學能的裝置

B、裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C、裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陰離子均向右側燒杯移動

D、放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大

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①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤

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