前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),平且A—和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問(wèn)題:

(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。

(2)四種元素中第一電離最小的是________,電負(fù)性最大的是________。(填元素符號(hào))

(3)A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________________;D的配位數(shù)為___________;

②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。

(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有_________;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為________,配位體是       。

 

(1)

(2)K  F

(3)①K2NiF4;  6

(4)離子鍵、配位鍵;[FeF6]3-;F-

【解析】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè),并且A-和B+的電子數(shù)相差為8,A屬于第VIIA族元素,B屬于第IA族元素,且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素,B是K元素;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,且C和D的原子序數(shù)大于B,C的原子序數(shù)小于D,則C是Fe元素,D是Ni元素

(1)D2+的價(jià)層電子為3d電子,根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知,其價(jià)電子排布圖為;

(2)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,這四種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,所以第一電離能最小的是K,電負(fù)性最大的是F,

(3)①該晶胞中A原子個(gè)數(shù)=16×

B原子個(gè)數(shù)=

D原子個(gè)數(shù)=

所以該化合物的化學(xué)式為K2NiF4,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知,D的配位數(shù)是6

②該晶胞的體積=(400×10-10cm)(1308×10-10cm)

g?cm-3,

(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的K3FeF6,該物質(zhì)中陰陽(yáng)離子間存在離子鍵,鐵原子和氟原子間存在配位鍵,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-,配位體是F-

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:簡(jiǎn)答題

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí):

SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)   △H=akJ/mol

2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s)   △H=bkJ/mol。

則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                      。

(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):

As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量

為0.6 mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        ,

(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出)。

①B表示      。

②滴加過(guò)程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是       (填字母)。

a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?#xa0;                                                        

(4)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:

① 寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

② 電滲析裝置如右圖所示,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式               。該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型:簡(jiǎn)答題

 有機(jī)物G(分子式為 C13H18O2)是一種香料,其合成路線如下圖所示。其中A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為70的烴,核磁共振氫譜有四個(gè)峰且峰面積之比為6:2:1:1;B是一種芳香族含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量在100-130之間,B中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知:

請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,按系統(tǒng)命名法命名的名稱是____。

(2)化合物B的分子式為____,B在上圖轉(zhuǎn)化中發(fā)生??反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是____。

(3)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)寫出C與E生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;b.含有“”基團(tuán)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題

聚合硫酸鐵可用于水的凈化,化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m,取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份,一份溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液,加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾,對(duì)濾出固體洗滌,后灼燒得到紅棕色固體Fe2O3,質(zhì)量為1.6 g,該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是(已知:BaSO4的相對(duì)原子質(zhì)量為233,F(xiàn)e2O3相對(duì)原子質(zhì)量為160)

A.1∶1                 

B.2∶1                 

C.3∶1                 

D.2∶5

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型:選擇題

對(duì)以下問(wèn)題的認(rèn)識(shí)中,不正確的是

A.質(zhì)譜法是用高能粒子束轟擊有機(jī)物分子,使之分離成帶電的“碎片”,并根據(jù)其特征譜分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法

B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.谷氨酸()的熔點(diǎn)高達(dá)205℃,難溶于苯等有機(jī)溶劑,主要是因?yàn)樾纬蓛?nèi)鹽

D.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理制得肥皂或生物柴油,可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型:選擇題

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A.向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水,前者溫度降低,后者溫度升高

B.向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固體,然后加水到刻度線,配制1.0 mol/L的NaOH溶液

C.向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH,溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

D.如圖所示,隨著空氣的通入,試管內(nèi)液面會(huì)慢慢上升至充滿整支試管,而后液面又下降

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型:選擇題

含氮廢水中的NH4+在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng):

① NH4+(aq) +O2(g) = NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2-(aq) +O2(g) = NO3-(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列敘述不正確的是

A、升高溫度,可使①②反應(yīng)速率均加快

B、室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2(aq) pH>1,則NaNO2溶液顯堿性

C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

D、1 mol NH4+在①反應(yīng)中與1 mol NO2-在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型:實(shí)驗(yàn)題

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

 

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為      。

(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是     。

(3)操作A的名稱為           。

(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

(5)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是            (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用_______方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。

(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:

 

 

根據(jù)上圖可知:

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是                  。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是              。

 

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