【題目】化學(xué)與生活，生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途及原理分析都正確且有相關(guān)性的是（ ）

選項

物質(zhì)用途

原理分析

A

液氨常作制冷劑

氨氣分解生成N2和H2是吸熱反應(yīng)

B

聚碳酸酯料替代聚乙烯作包裝材料

聚碳酸酯塑料容易降解成小分子

C

磁性氧化鐵用于制造指南針

Fe2O3具有磁性

D

服用豆?jié){可緩解重金屬中毒

重金屬使蛋白質(zhì)鹽析

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、液氨汽化吸收大量熱量，液氨作制冷劑的原理是液氨汽化吸熱而非分解，故不選A；

B、聚碳酸酯塑料屬于聚酯類高分子，能降解生成CO2等，降低環(huán)境污染，故選B；

C、磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，故不選C；

D、重金屬能使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，故不選D項。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗基本操作的敘述中，正確的是

A. 加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)

B. 制Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C. 分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體

D. 蒸餾時，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 H+、H2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.具有不同的電子數(shù)
C.這些微�；シQ同位素
D.它們是氫元素不同的五種微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_______（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為____________。

（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t) 的關(guān)系如下表所示:

請?zhí)羁?

（1）前2mim內(nèi)，v(B)= _________________。

（2） 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為_______(填選項字母)

a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度

則該物質(zhì)的濃度改變量為________________mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則______是原來的2倍。

a. A的轉(zhuǎn)化率 b. B的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時間 d.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 ， 用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C.在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe（CN）6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，下列說法中正確的是

A. Ⅰ附近溶液pH降低

B. Ⅳ附近很快生成鐵銹

C. Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體

D. Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. M點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等

C. 升高溫度，平衡常數(shù)減小

D. 平衡后充入Z達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是

①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅； ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗，燈泡很暗；

③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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同步練習(xí)冊答案