Question

【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。

（1）已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

（2）現(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測(cè)得n(H2C2O4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)= _________；

③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_________ (填序號(hào))；

a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變

c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變

④T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)再加入0.5molH2C2O4，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：

①上述反應(yīng)的離子方程式為_________；

②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；

③該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖一所示，請(qǐng)于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開始作圖)并說明理由_________。

。

Answer 1

【答案】2a+c-b ＜ 0.0016mol/(L·min) cd ＜ 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 其他條件不變時(shí)，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快 ，錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，生成二氧化碳的速率會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0

【解析】

(1)根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算；

(2)①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；②首先可以計(jì)算T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)，再結(jié)合方程式H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，計(jì)算v(CO)；③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和標(biāo)志分析判斷；④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，再加入0.5molH2C2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，據(jù)此分析判斷；

(3)①反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，結(jié)合化合價(jià)升降守恒寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；②表格中溶液的總體積相同，高錳酸鉀的體積相等，草酸的體積不同，結(jié)合溶液褪色需要的時(shí)間分析解答；③根據(jù)n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖可知，t2 時(shí)反應(yīng)速率突然加快，可能是生成的錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，因此生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0，據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)物中含有2個(gè)H-O，2個(gè)C-O，2個(gè)C=O和1個(gè)C-C；生成物H2O+CO+CO2中含有2個(gè)H-O，1個(gè)，2個(gè)C=O，H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2E(C-O)+E(C-C)-E()=(2a+c-b)kJ/mol，故答案為：2a+c-b；

(2)①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，n(H2C2O4)在T2時(shí)變化大，反應(yīng)速率快，因此溫度：T1＜T2，故答案為：＜；

②T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)==0.0016mol/(L·min)，故方程式H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，v(CO)= v(H2C2O4)= 0.0016mol/(L·min)，故答案為：0.0016mol/(L·min)；

③a. H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量始終相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b.氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，因此氣體密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c.氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是一個(gè)變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2C2O4的物質(zhì)的量減小，CO的物質(zhì)的量增大，當(dāng)體系中不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；故選cd；

④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，再加入0.5molH2C2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量＜0.36mol，故答案為：＜；

(3)①反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，改寫成離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；

②表格中溶液的總體積相同，高錳酸鉀的體積相等，草酸的體積不同，因此本實(shí)驗(yàn)探究了草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)溶液褪色需要的時(shí)間可知，草酸的濃度越大，溶液褪色的時(shí)間越少，說明反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件不變時(shí)，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；

③根據(jù)n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖可知，t2 時(shí)反應(yīng)速率突然加快，可能是生成的錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，因此生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0，因此生成CO2的速率圖像為，故答案為：，錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，生成二氧化碳的速率會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0。