Question

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反
應(yīng)A：4HCl+O₂

CuO/CuCl2  .

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：�。�反應(yīng)A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

 

 kJ，H₂O中H-O鍵比HCl
中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）

 

．
（3）大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化．O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，其反應(yīng)熱△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
（2）依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計算．
（3）根據(jù)題給信息，總反應(yīng)為O₃氧化I^-生成I₂，根據(jù)蓋斯定律，將所給的三個反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)以及△H．

解答： 解：（1）依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
（2）焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)，
故答案為：32；強(qiáng)；
（3）將所給的三個反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）?I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l），△H=△H₁+△H₂+△H₃，
故答案為：2I^-+O₃+2H⁺?I₂+O₂+H₂O；△H₁+△H₂+△H₃．

點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的運(yùn)用和熱化學(xué)方程式的書寫，注意反應(yīng)原理的掌握，難度不大．