Question

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的流程圖如圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
海水

(CaO)

[操作①]

 Mg（OH）₂

(試劑①)

[溶解]

MgCl₂

[操作②]

MgCl₂?6H₂O

(HCl)

[加熱]

MgCl₂

[操作③]

Mg
（1）操作①主要是指

 

，操作②主要是指

 

，操作③主要是指

 

．
（2）試劑①可選用

 

，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專(zhuān)題：

分析：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，海水中含有Mg ²⁺，Mg ²⁺和OH^-反應(yīng)生成沉淀Mg（OH）₂，Mg（OH）₂和HCl反應(yīng)生成可溶性的MgCl₂，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O，在HCl氛圍中加熱MgCl₂?6H₂O生成MgCl₂，最后采用電解熔融MgCl₂方法冶煉Mg，分離溶液和難溶物采用過(guò)濾方法，據(jù)此分析解答．

解答： 解：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，海水中含有Mg ²⁺，Mg ²⁺和OH^-反應(yīng)生成沉淀Mg（OH）₂，Mg（OH）₂和HCl反應(yīng)生成可溶性的MgCl₂，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O，在HCl氛圍中加熱MgCl₂?6H₂O生成MgCl₂，最后采用電解熔融MgCl₂方法冶煉Mg，
（1）Mg（OH）₂不溶于水，其它離子易溶于水，所以可以采用過(guò)濾方法分離，則操作①為過(guò)濾；
從氯化鎂溶液中提取氯化鎂固體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，則操作②為蒸發(fā)、結(jié)晶；
Mg屬于活潑金屬，采用電解熔融MgCl₂的方法冶煉Mg，
故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)、結(jié)晶；電解；
（2）Mg（OH）₂和HCl反應(yīng)生成可溶性的MgCl₂，所以試劑①為鹽酸，離子反應(yīng)方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：鹽酸；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以海水資源綜合利用為載體考查鎂的制取，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用，知道流程圖中各個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，題目難度不大．