( I)由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象填表:


現(xiàn)  象 金屬A不斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
( II)碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器及用品是
BDE
BDE
 (填字母編號).
A.燒杯  B.坩堝   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精燈   F.玻璃棒   G.石棉網(wǎng)
(2)步驟③的實驗操作名稱是
過濾
過濾
;步驟⑤實驗操作名稱是
萃取分液
萃取分液

(3)步驟④也可以用
Cl2
Cl2
填試劑名稱)來起相同作用,寫出該反應(yīng)的離子方程式
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(4)步驟⑤中,除選擇用苯來提取碘,還可選擇的試劑是
CEF
CEF

A.酒精   B.醋酸   C.四氯化碳   D.甘油  E.己烷  F.直餾汽油
(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:
取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘)
取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘)
分析:( I)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電解質(zhì)溶液書寫電極方程式;
( II)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法.將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液,需用對鹵素單質(zhì)溶解能力強的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來,對應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是萃取,含碘離子溶液通入適量Cl2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘,離子方程式為2I?+Cl2=I2+2Cl-;利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取,須注意:選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強的溶解能力處,還必須難溶于水,否則不能進(jìn)行分液分離.
解答:解:( I)裝置1中,金屬A不斷溶解,則應(yīng)為負(fù)極,B為正極,發(fā)生反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,
裝置2中,C的質(zhì)量增加,則說明Cu2+在正極得電子被還原,電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,
裝置3中,A上有氣體產(chǎn)生,說明A為原電池正極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,
故答案為:2H++2e-=H2↑;Cu2++2e-=Cu; 2H++2e-=H2↑;
( II) (1)步驟①灼燒海帶,為固體的加熱,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器,故答案為:BDE;
(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法.將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液,需用對鹵素單質(zhì)溶解能力強的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來,對應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是萃取,故答案為:過濾;萃取分液;
(3)含碘離子溶液中加入氧化劑或通入適量Cl2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘,離子方程式為2I?+Cl2=I2+2Cl-,
故答案為:Cl2,2I-+Cl2=I2+2Cl-;
(4)利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取,須注意:選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強的溶解能力處,還必須難溶于水,否則不能進(jìn)行分液分離,符合條件的有四氯化碳、己烷和直餾汽油等,故答案為:CEF;
(5)根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色檢驗碘單質(zhì)的存在,實驗操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘),
故答案為:取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘).
點評:本題考查較為綜合,涉及電化學(xué)以及制備實驗方案的設(shè)計,題目難度中等,注意基本實驗操作的要點和注意事項.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題.

(1)若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中,如圖1所示,能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
(填I(lǐng)、II、III、IV),寫出II處電極的電極反應(yīng)式:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
;寫出IV處電極的電極反應(yīng)式:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
;寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
;
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2
.若把III的鐵片改為碳棒,寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(2)如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
(填字母)

(3)利用如圖3裝置,可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),下列有關(guān)說法正確的是
AB
AB
(填字母)
A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于M處
B.若X為鋅板,K置于M或N處,均能減緩鐵的腐蝕
C.若X為碳棒,K置于M或N處,一段時間后溶液pH均不變
D.若X為碳棒,K置于M或N處,Cl-均向X電極移動
(4)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置如圖4,請回答:
①B電極對應(yīng)的金屬是
(寫元素名稱),A電極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后,若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol,將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下:

(1)往廢渣中加H2SO4酸漫,要充分?jǐn)嚢瑁淠康氖?u>                    。

(2)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),請寫出除去Cu2+的離子方程式            

(3)加6%的H2O2時,溫度不能過高,其目的是                         。

(4)除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中,氧化劑可用NaClO3代替,用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式為                                        。

(5)上述流程中濾液III的溶質(zhì)的主要成分是:                   

(6)操作I包括以下過程:過濾,用H2SO4溶解,                               、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省高三12月階段性檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共12分)

(1)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點,CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol

反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是鐵的一種重要化合物,具有極強的氧化性

①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-,該電極反應(yīng)式為_________________

②與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________

(3)amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____

①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g ③(a+b)mol     ④VC-mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖北省鄂州二中高一(下)期末化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:解答題

( I)由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象填表:


現(xiàn)  象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
( II)碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器及用品是______ (填字母編號).
A.燒杯  B.坩堝   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精燈   F.玻璃棒   G.石棉網(wǎng)
(2)步驟③的實驗操作名稱是______;步驟⑤實驗操作名稱是______.
(3)步驟④也可以用______填試劑名稱)來起相同作用,寫出該反應(yīng)的離子方程式______.
(4)步驟⑤中,除選擇用苯來提取碘,還可選擇的試劑是______.
A.酒精   B.醋酸   C.四氯化碳   D.甘油  E.己烷  F.直餾汽油
(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:______.

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