20．甲醇燃料電池（DMFC）可用于汽車(chē)、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B．氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O
C．電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極
D．電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極

分析 甲醇燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故A正確；
B．甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極上氧氣得電子與氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式O2+4H++4e-═2H2O，故B正確；
C．該原電池放電時(shí)，氫離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確元素的化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)與原電池反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)系，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進(jìn)行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：

已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應(yīng)，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO；
（2）簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程：在潔凈的試管里加入 2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式C→D2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOHE+G→X．HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，回答下列問(wèn)題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100mL0.1mol•L-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，則此時(shí)溶液的pH=6（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（4）為測(cè)定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c．開(kāi)始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)2-3次．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去
②經(jīng)過(guò)測(cè)定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：Si或S．
（3）該元素被科學(xué)家稱(chēng)之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱(chēng)是硒．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱(chēng)為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫(xiě)出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+．
（5）已知：下列化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O；460，Si-Si：175，O=O：498，則反應(yīng)Si+O2=SiO2的反應(yīng)的△H=-892KJ/mol
（6）寫(xiě)出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型．
（7）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說(shuō)明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)．
（8）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是146C（用元素符號(hào)表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是Al（用元素符號(hào)表示），理由Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（　�。�
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測(cè)得分子中只有一個(gè)吸收峰，則該烴的分子式可能為（　�。�
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海洋中的海帶含碘豐富，某學(xué)生從海洋中提取碘的試驗(yàn)流程如圖：

（1）灼燒時(shí)盛放海帶的儀器是坩堝．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是d（選填編號(hào)）
a、溶解  b、過(guò)濾  c、萃取  d、結(jié)晶
（3）加入氯氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（假設(shè)碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
（4）操作④中有機(jī)溶劑選用CCl4（或汽油）（從汽油、四氯化碳、酒精中選填）．該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗，操作后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層接近無(wú)色，下層紫色（或上層紫色，下層接近無(wú)色）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）步驟④除了加入過(guò)量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號(hào)）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑．
（4）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說(shuō)明還有單質(zhì)碘．

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