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已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：
有關離子完全沉淀的pH如下表
(1)寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式___________________。
(2)還原+6價鉻還可選用以下的試劑________（填序號）。
A．明礬 B．鐵屑 C．生石灰 D．亞硫酸氫鈉
(3)在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。 則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：______（填序號）；
A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此時調節(jié)溶液的pH范圍在____（填序號）最佳。
A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的
Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)寫出陰極的電極反應式____________。
(5)電解法中加入氯化鈉的作用是：____________。
(1)Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
(2)BD
(3)CD；B
(4)2H+ +2e- =H2↑或2H2O+ 2e- =H2↑+2OH-
(5)增強溶液導電性或鹽析
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4] ―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

[方法一]還原法 在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0[

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式     ▲        。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的     ▲        試劑（填序號）。

A．明礬         B．鐵屑           C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：      ▲      （填序號）；

A．Na2O2        B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2     D．NaOH

此時調節(jié)溶液的pH范圍在    ▲     （填序號）最佳。

A．3～4         B．6～8            C．10～11      D．12～14

[方法二]電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應式                    ▲                   。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：            ▲                   。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市重點中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。

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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省瀏陽一中高三第一次月考化學試卷 題型：填空題

（15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
在操作②中調節(jié)pH應分2次進行，第1次應先調節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應調節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于調節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南京六中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4] ―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH
9.0[
3.2
5.6
（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式     ▲       。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號）；
A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    （填序號）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
[方法二]電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）寫出陰極的電極反應式                     ▲                   。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                   。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高三高考壓軸化學試卷 （帶解析） 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
I．還原法 在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式__________________。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的________________試劑（填序號）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
II．電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）寫出陰極的電極反應式______________________________________。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：_______________________________________。

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