【題目】如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散，下列判斷正確的是（　�。�

A.c電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.a為電源正極，b為電源負(fù)極

【答案】A
【解析】由圖可知，為電解裝置，由通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散，則d為陽(yáng)極極，b為電源的正極，a為負(fù)極，
A．c為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，所以A正確；
B．Cu為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極質(zhì)量增大，所以B錯(cuò)誤；
C．Pt電極上氫氧根離子失去電子，電解生成銅和硫酸，則燒杯中溶液的pH減小，所以C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知a負(fù)極，b為正極，所以D錯(cuò)誤．所以選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子數(shù)、②原子數(shù)、③氮原子數(shù)、④氧原子數(shù)。

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1

C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請(qǐng)?jiān)诖鹁砩蠈?xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)用Cu在Fe片上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.Cu2+在A極被還原
B.溶液藍(lán)色逐漸變淺
C.銅片連接A極，鐵制品連接B極
D.A極和B極直接相連，銅片被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為 ． 為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；② ．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K，若c（A）、c（B）（gL ）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有 =K．對(duì)于而言， =85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4 ． 為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量．第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量 ， 第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表示．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?/span>反應(yīng)．寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式： ． 寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱及核外電子排布式。
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：。
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：。
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：。
（4）D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：。

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